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引入氮氧化物。
      分子颜色状态熔点°C沸点°C其他重要特性N2O无色,微甜气体-102。
4-88。
5,易溶于冷水,难溶于热水,可麻醉或大笑。
它会氧化并且不支持呼吸,但会取代煤炭。
没有无色气体-163。
6-151。
8不溶于水,空气迅速变成红棕色冷的N2ON2O3变成固体蓝色或淡蓝色液体-102。
23)
5同时分解非常不稳定,分解为NO和NO2,遇水时形成NO2红棕色气体,冷却后变为无色N2O4-9221。
三酸氧化物,但不是单酸酐。
它被氧化
当溶于水时,它形成白色固体30的HNO3和NO或HNO2N2O5,分解47,分解潮解,并在水中产生硝酸。
极不稳定,易爆炸分解和强烈的一般氧化:氧化剂。
NxOy + yCu == yCuO + x / 2N2该反应可用于测定氮氧化物中氮和氧的质量比,并估算其化学式。
1. NO和NO2的一般反应不会立即氧化成红棕色NO2。2NO + O2 == 2NO2这是放热反应,但反应速率根据温度变化很大,反应在低温和高温下反应更快。
NO2在室温下压缩或冷却至室温,形成无色N2O4:2NO2N2O43NO2 + H2O == 2HNO3 + NO4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO34NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3NO + NO2 + O2 + H2O== 2HNO3 Pol。
污染物:然而,所有氧化物都是空气污染物,主要是NO和NO2。
既刺激又损害呼吸系统,也破坏植物的生长发育。
此外,NO容易与血红蛋白结合形成亚硝基血红蛋白并失去供氧能力。
NO2和血红蛋白会产生硝基血红蛋白,这也会失去氧气的功能。
因此,空气中的高浓度会导致严重的伤害甚至死亡。
如果低浓度的NO和NO2的时间太长,则可能由于NO和NO2在肺中形成HNO3和HNO2而发生损伤。
NO和NO2在潮湿空气中产生的硝酸对金属,机械,建筑等有明显的腐蚀作用。
NO向臭氧层的增加对臭氧层具有破坏作用。
2)
污染源:污染大气的氮氧化物。主要原因是化学燃料(煤,石油)的燃烧逸出。
汽车尾气,喷气式排气,火力发电厂逃生等
未经处理的硝酸厂和某些植物的排放物也会产生更高浓度的氮氧化物。
3)
主要污染措施:伦敦和洛杉矶的化学烟雾事件。
2CO + 2NO == N2 + 2CO26NO + 4NH3 == 5N2 + 6H2O6NO2 + 8NH3 == 7N2 + 12H2O这些催化剂相对昂贵并且容易被铅汽油排放物损坏。
使用废气和含铅汽油对环境极为有害。
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